Lorsque celui-ci est exempt d'acide sulfureux, lequel pourrait se dégager avec le gaz carbonique, parce que la présence d'un grand excès d'acide chlorhydrique l'empêcherait d'être absorbé par la chaux; peu importe celui des deux que l'on emploie : leurs valeurs commerciales comparées déterminent à peu près seules le choix. Seulement, il faut faire usage de carbonate de chaux sans compacité (de craie), quand on a recours à l'acide sulfurique, le délayer dans l'eau, de plus, étendre l'acide de 10 à 12 fois son poids d'eau.

Contrairement, faire usage de carbonate de chaux compacte (de marbre blanc); ne le diviser que grossièrement, n'étendre l'acide que d'environ son poids d'eau, quand on se sert d'acide chlorhydrique.

Les marbres colorés fourniraient du gaz impur, mêlé d'acide sulfhydrique, si le sulfure de fer les colorait.

Avec le marbre et l'acide sulfurique, l'action ne tarderait pas à s'arrêter, ou ne marcherait qu'avec une extrême lenteur, attendu qu'il se formerait à la surface de chaque fragment, une couche de sulfate de chaux insoluble, qui défendrait de l'action de l'acide le carbonate indécomposé.

Avec la craie et l'acide chlorhydrique, la réaction serait trop vive. Elle s'arrêterait, ou plutôt se terminerait presque aussitôt l'affusion de l'acide terminée, pour renaître tumultueusement à chaque nouvelle affusion, attendu que le chlorure de calcium soluble n'y mettrait aucun obstacle.

Chaque atome de carbonate de chaux neutralisera un atome d'acide sulfurique, 2 atomes d'acide chlorhydrique, et laissera dégager 2 atomes d'acide carbonique.

\underbrace {\mathrm{Ca} , \mathrm{O} , 2 (\mathrm{C} , \mathrm{O})} _ {\text {Carbonate de chaux.}} + \underbrace {\mathrm{SO} ^ {3}} _ {\text {Acide sulfurique.}} = \underbrace {\mathrm{CaO} , \mathrm{SO} ^ {3}} _ {\text {Sulfate de chaux.}} + \underbrace {2 (\mathrm{C} , \mathrm{O})} _ {\text {Acide carbonique.}}

ou

\underbrace {\mathrm{CaO} , 2 (\mathrm{CO})} _ {\substack {\text {Carbonate} \\ \text {de chaux.}}} + \underbrace {2 (\mathrm{Ch} , \mathrm{H})} _ {\substack {\text {Acide} \\ \text {chlorhydrique.}}} = \underbrace {\mathrm{Ca} , \mathrm{Ch} ^ {2}} _ {\substack {\text {Chlorure} \\ \text {de calcium.}}} + \underbrace {\mathrm{H} ^ {2} \mathrm{O}} _ {\substack {\text {Eau.}}} + \underbrace {2 (\mathrm{C} , \mathrm{O})} _ {\substack {\text {Acide} \\ \text {carbonique.}}}

Dans un cas, il y aura donc simplement substitution de l'acide sulfurique à l'acide carbonique et mise en liberté de celui-ci;